电解池阴极（电解池）

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一、电解池原理：

　　电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动（图1）。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。此理论电解电压可由能斯特方程计算式中E0为标准电极电位（R为气体常数，等于8.314J/(K·mol)；T为温度(K)；n为电极反应中得失电子数；F为法拉第常数，等于96500C/mol；α1、α2分别为还原态和氧化态物质的活度。整个电解过程的理论电解电压为两个电极理论电解电压之差。

　　二、电解池的简单介绍：

　　(1)

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

　　(2)

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

　　(3)

当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）。

　　阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）。

　　阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。