大家好，我是小百，我来为大家解答以上问题。溶解度公式推导过程，溶解度公式很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
典型例题-----溶解度的计算之二 标签: 溶解度溶质硝酸钾溶剂例题杂谈 分类： 花-------典型试题-----华
二、求溶解度
例题5: 60℃时KNO3饱和溶液中，溶质82.5克，溶剂75克，求60℃时KNO3的溶解度. 分析: 公式 溶解度（S）/溶剂（100）=====m溶质/m溶剂
溶解度（S）===m溶质 x 溶剂（100） /m溶剂
解: 根据溶解度定义知
60℃时KNO3的溶解度s====82.5 x 100 / 75 ===110(g)
答：600C时硝酸钾的溶解度为110g。
例题6: 60℃时90克KNO3固体加入75克水后充分振荡，有7.5克没有溶解。求60℃时KNO3的溶解度。
分析: 90克KNO3固体加入75克水后充分振荡，有7.5克没有溶解,说明溶液已经达到饱和状态,故遵循下列公式 溶解度（S）/溶剂（100）=====m溶质/m溶剂
溶解度（S）=====m溶质 x 溶剂（100）/m溶剂
解: 根据题意知
60℃时KNO3的溶解度s）=====m溶质 x 溶剂（100）/m溶剂
=====(90-7.5) x 100 / 75
======110(g)
答：600C时硝酸钾的溶解度为110g。
例题7: 已知60℃时KNO3的溶解度为110克，有90克KNO3固体，加入75克水，能得到多少克溶液？
分析: 题目中提供了“溶质”和“溶剂”的质量分别为：90克和75克，就需要计算形成的溶液是否饱和溶液，有无过量问题。
解: 设：60℃时x克的KNO3固体溶解在75克水中形成饱和溶液，根据题意的
110/100===x/75
解得： x===82.5克 < 90克 ， 说明90克KNO3固体，加入75克水，有7.5克KNO3没有溶解
故： 所得溶液的质量===82.5克 + 75克==157.5克
答：能得到溶液157.5g
例题8、0℃时KNO3的溶液157.5克，蒸干后得到固体物质82.5克，求60℃时KNO3的溶解度。
分析: 饱和溶液中 s/100===溶质质量/（溶液质量-溶质质量）
s===100 x 溶质质量/（溶液质量-溶质质量）
解: 根据题意得 60℃时KNO3的溶解度===100 x 82.5/（157.5-82.5）===110g
答：600C时硝酸钾的溶解度为110g
例题9、把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）
解法1分析: 根据溶解度定义和饱和溶液特点知 溶解度（S）/溶液（100+s）===m溶质/m溶液
当计算温度升高(溶液仍然是饱和溶液),需要加入的溶质质量时,遵循下列公式:
(s高-s低) / (100+s低) == m加 / m溶液低
m加====(s高-s低) x m溶液低 / (100+s低)
解法1: 设：需要加入x克的硝酸钾才能使溶液重新达到饱和
根据题意得 (s高-s低) / (100+s低) == m加 / m溶液低
m加====(s高-s低) x m溶液低 / (100+s低)
====(110-31.6) x 282 / (110 + 31.6)
====168(g)
答：需要加入168g硝酸钾才能重新达到饱和状态。
解法2分析: 根据题意知,温度由 20℃ 升高到 60℃,要求溶液仍然是饱和的,只要加入溶质即可,溶剂的质量末尾有发生能变化, 即: m高溶剂===m低溶剂
所以变换饱和溶液的溶质质量分数公式为: 溶液的溶剂的质量分数==[100 / (100 + s)] x 100%
故:温度升高前后,溶液中的溶剂质量门有发生变化得
[100 / (100 + s低)] x m溶液低======[100 / (100 + s高)] x (m溶液低 +m加溶质)
解法1: 设：需要加入x克的硝酸钾才能使溶液重新达到饱和
根据题意得 ( 282 x 100) / (100 + 31.6) === (282 +x克 ) / (100 + 110)
m加溶质===168g
答：需要加入168g硝酸钾才能重新达到饱和状态。
本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。